1 patarimas: kokie cheminiai elementai yra fluoras
1 patarimas: kokie cheminiai elementai yra fluoras
Fluoras yra pagrindinio periodinės sistemos VII pogrupio cheminis elementas, vadinamas halogenais. Tai yra bespalvios dujos su stipriu kvapu, panašios į chloro kvapą.
Instrukcijos
1
Laisvoji fluoro molekulė susideda iš dviejų atomųir halogenų serijoje turi anomališkai mažą disociacijos energiją. Gamtoje fluoras atsiranda vieno stabilaus nuklido pavidalu. Esant įprastam slėgiui, jis susideda iš dviejų kristalinių modifikacijų.
2
Fluoridas yra labiausiai elektrodiniselementas, gamtoje tai įvyksta tik privalomoje būsenoje. Jos pagrindinis mineralinio - fluoritas (fluorito), bet kuriame fluoras dalis iš daugelio mineralų: apatitas, žėručio, topazas, hidrosilikatai, ambligonita ir bastnasite.
3
Fluoro kiekis žemės plutoje yra 0,065%(pagal svorį). Šis cheminis elementas nedideliais kiekiais yra gyvuose organizmuose, pavyzdžiui, žmogaus organizme yra apie 2,6 g fluorido, o kauluose - 2,5 g.
4
Fluoridas dalyvauja kaulų formavimo procesuose irdantys, taip pat kai kurių fermentų aktyvacija. Fluorido suvartojimo į organizmą greitis yra 2,5-3,5 mg per dieną, o fluorido trūkumas ir perteklius sukelia įvairias ligas.
5
Fluoridas yra stipriausias oksidantas, daugelispaprastų medžiagų, halogenidų ir oksidų fluorinimo reakcijos yra negrįžtamos, kartu su dideliu šilumos kiekiu. Visi cheminiai elementai, išskyrus neoną, helį ir argoną, sudaro stabilius fluoridus.
6
Kai kurios fluoro reakcijosspontaniškai inicijuojama kambario temperatūroje, turi grandinės charakterį ir dažnai tekėja su sprogimu ar blykste, sraute - liepsnos išvaizda. Daugelis druskų ir metalų oksidų yra labiau atsparūs fluoro veikimui nei patys metalai. Mažiausiai jautrūs savo veiksmams yra brangios dujos, kai kurie stikliniai anglies, safyro ir deimantų tipai.
7
Į laisvojo fluorido gamybą įeinafluorito rūdų gavyba ir praturtinimas, koncentratų skilimas esant sieros rūgšties poveikiui, izoliavimas ir tada bevandenio vandenilio fluorido valymas. Paskutiniame etape jo elektrolitinis skaidymas atliekamas trimis būdais: žemos temperatūros, aukštos temperatūros arba vidutinės temperatūros.
8
Fluoridas yra labai toksiškas, dirgina gleivines ir odą, sukelia konjunktyvitą, dermatitą ir plaučių edemą. Dėl to sąlytis su nudegimu sukelia burną, o lėtinis apsinuodijimas jo junginiais sukelia fluorozę.
9
Laisvasis fluoras yra grafito fluoridų, kilniųjų dujų, metalų, azoto ir įvairių fluororganizmų darinių gamyboje naudojamas reagentas. Atominis fluoras naudojamas cheminiuose lazeriuose.
2 patarimas: fluoras kaip cheminis elementas
Fluoras arba graikų "sunaikinimas", "korupcija" arba"Žala" yra 17. elementas periodinės lentelės su Portretų simbolis F. Jo atominė masė - 18,9984032 g / mol. Jis susijęs su fluorą labai aktyvūs nemetalai, ir taip pat yra labai stiprus oksidantas ir lengviausias elementas iš vadinamųjų halogeno grupės.
Instrukcijos
1
Be kristalizacijos, fluorasDwuatomowy dujų nesotus geltona spalva, kuri turi gana aštrų kvapą, panašų į chloro ar ozono. Originalus pavadinimas fluoro - "Fluor", kuris buvo suteiktas elemento, o fluorito (CaF2 Fluoritas pagal formulę) į 15 amžiaus pabaigoje. Vėliau, 1771, chemikas Carl Scheele galėjo gauti jau vandenilio fluorido. Tada, 1810 metų, fluoro buvimas buvo prognozuojama teoriškai, ir 1886 m, mokslininkas Anri Muassan skiriama fluorą pagal skysto vandenilio fluorido elektrolize su kalio fluorido priemaiša, turintis formulę KHF2.
2
Fluoras taip pat yra paskirstytas aplinkiniamsgamta - dirvožemyje, upėje, vandenyne ir taip pat yra žinduolių dantis. Svarbus šio elemento kaupimasis yra mineralinis fluoritas. Santykinai daug fluoridų produktų, tokių kaip lęšiai ir svogūnai, ir dirvožemyje jis susidaro dėl vulkaninių dujų.
3
Šių dujų spalva yra šviesiai geltona. Net mažose koncentracijose fluoridas yra labai toksiškas ir agresyvus aplinkai. Lydimosi temperatūra ir virimo elementas - nenormaliai žemas, dėl to, kad d-sublygį nesant ir nesugebėjimas, kad susidarytų sesqui obligacijas bendrus kitų halogenų.
4
Fluoras sąveikauja beveik su visaisžinomos medžiagos, išskyrus fluoridus aukštesnėse oksidacijos būsenose, ir fluoroplastikai, taip pat helis, neonas ir argonas. Esant kambario temperatūros sąlygoms, kai kurie metalai yra stabilūs fluorui dėl tankios fluorido plėvelės susidarymo, o tai savo ruožtu slopina metalo reakciją su šiuo cheminiu elementu.
5
Fluoras yra laikomas natūralioje dujomisesant pastoviam slėgiui arba skystu pavidalu, kai dujos buvo aušinamos skystu azotu. Sandėliavimo vieta - aparatai pagaminti iš nikelio arba iš jo pagamintų žaliavų (pavyzdžiui, monel-metalo), taip pat iš vario, aliuminio, jo pagrindo lydinių, žalvario ir nerūdijančio plieno. Šį gebėjimą išlikti sąlygoja tas pats filmas.
6
Fluorido mastas yra labai platus. Jis naudojamas generuoti freonus, žinomus kaip jungtiniai šaltnešiai; fluoropolimerai (chemiškai inertiniai polimerai); dujinis izoliatorius (SF6), naudojamas elektrotechnikos srityje; naudojama urano izotopų urano heksafluorido (UF6) atskyrimui branduolinėje pramonėje; elektrolitas, dalyvaujant elektrolizės būdu gaminant aliuminį.
3 patarimas: chloras kaip cheminis elementas
Chloras yra elementas, kurio pavadinimas išverstas išGraikija kaip "žalia", yra 17-oji periodinėje lentelėje ir žymima raidėmis "Cl". Jo atominis svoris yra 35.446 g / mol, o kategorija yra reaktyvus nemetalas, kuris yra vadinamojo halogeno grupės dalis.
Instrukcijos
1
Pirmą kartą chlorą 1774 m. Studijavo švedas CarlasWilhelmas Scelis, kuris apibūdino šio elemento izoliaciją pirolizito sąveikoje su vandenilio chlorido rūgštimi. Tuo pačiu metu pažymėjo, chemikas ir savitą būdingą kvapą chloro, kuris, pasak p Scheel, tarsi Karaļūdens kvapas, ir turėjo galimybę aktyviai bendrauti su aukso ir raudonos spalvos, turinti, su visais pirmiau, ir net balinimo savybių.
2
Tada Berthollet ir Lavoisier, kuriedeguonies teorija, pasiūlė teoriją, pagal kurią "Scheel" atrasta medžiaga buvo hiperezinis grybelio elementas. Nepaisant to, pastarasis niekada nebuvo izoliuotas, o chemikalai, atlikę savo eksperimentus, sugebėjo suskaidyti natrio chloridą ir chloro druską, todėl buvo įrodytas Cl elementarumas.
3
Natūraliomis sąlygomis chlorasTai yra geltonos-žalios spalvos dujos, turinčios aiškų kvėpavimą. Fizinės savybės chloro taip pat virimo temperatūrą esant minus 34 laipsnių Celsijaus, lydymosi temperatūrą esant minus 100 laipsnių ir skilimo temperatūra 1400 laipsnių Celsijaus. Chloro šilumos talpa yra 34,94 J / mol K, jo kritinė temperatūra yra 144 laipsnių Celsijaus, o kritinis slėgis - 76 atm.
4
Dėl chloro chloras turi stabilų vertingumąvieno nepajudinto elektrono turinys ir dėl vienos iš pogrindžio neuždaromų orbitėlių atomo gali atsirasti įvairių oksidacijos laipsnių. Cheminis elementas sąveikauja su nemetalais, tokiais kaip anglis, azotas, fluoras ir deguonis, taip pat jo aktyvi reakcija ryškioje šviesoje arba intensyviai kaitinant vandeniliu radikalaus mechanizmo principu. Chloras gali išmesti bromą ir jodą iš junginių su vandeniliu ir metalais, taip pat turi kitų savybių.
5
Dėl savo stiprios plaučių virulentiškumo,naudojamas modernios pramonės chloro saugomi tik vadinamųjų "tankai" arba plieno cilindrai esant aukštam slėgiui. Pastarasis, savo ruožtu, padarė į apsauginį dažų spalvą su būdingų žalios spalvos juostelėmis ir dažnai praplauti, nes dažną formos sprogstamoji azoto trichloridui į cilindrą. Kalbant apie cheminį elementą taikymą, ji yra naudojama sintetinio kaučiuko gamybos, kaip baliklių (žinoma baltas) komponento reiškia insekticidus, kurie žudo vabzdžius žalingų graužikų formulavimas.
