LovesTheTeam.com

Halogenai apima chlorą (Cl), fluorą (F), jodą(Aš), bromas (Br) ir astatas (AT), sukurtas ne dėl branduolinių tyrimų Dubna institutas. Fluoras yra toksiškas ir reaktyvus šviesiai geltonos dujos. Chloras yra sunkus, nuodingas bekvapės baliklis, šviesiai žalios dujos. Bromo - nuodingi raudona rudas skystis, galintis atsitrenkęs į uoslės nervą, pateikiamas ampulėse, nes turi nepastovumo savybę. Jodas - lengvai sublizuotos nuodingos violetinės-juodos spalvos kristalai. Astatas - radioaktyviosios mėlyna-juoda kristalai, pusinės iš ilgiausių astatas izotopų yra 8.1 chasa.Vse halogenai reaguoja su beveik visų paprastų medžiagų, išskyrus keletą nemetalų. Jie yra energingi oksidantai, taip natūraliai juos galima rasti tik junginių forma. Halogenų cheminis aktyvumas mažėja, didėjant kvadratiniam skaičiui.Halogenai turi didelį oksidacijos aktyvumą, mažėjavažiuojant iš fluoro į jodą. Aktyviausias halogenas yra fluoras, kuris reaguoja su visais metalais. Daugelis šio elemento atmosferoje esančių metalų savaime užsiliepsnoja ir išleidžia daug šilumos. Be šildymo, fluoras gali reaguoti su daugeliu nemetalų, o visos reakcijos yra egzoterminės. Fluoras reaguoja su tauriųjų (inertinių) dujas, kurių temperatūra obluchenii.Svobodny chloro, nepaisant to, kad jos veikla yra mažesnis nei, kad iš fluoro, taip pat yra labai reaktyvus. Chloras gali reaguoti su visomis paprastomis medžiagomis, išskyrus deguonį, azotą ir inertines dujas. Šis elementas reaguoja su daugeliu sudėtingų medžiagų, pakeičiamas ir papildomas angliavandeniliais. To pašildžius išstumia chlor bromo ir jodo, iš jų junginių su metalų arba bromo vodorodom.Himicheskaya veiklos yra taip pat pakankamai didelis, nors ir mažiau nei fluoro arba chloro atomu, bromas Todėl daugiausia naudojamas skystos būsenos ir jo originalią koncentraciją esant kita lygi sąlygos daugiau nei chloras. Šis elementas, analogiškai chloro tirpsta vandenyje, o iš dalies reaguojant su juo, sukuria "bromo vandens" .Yod skiriasi reaktyvumo iš kitų halogenų. Jis negali reaguoti su daugeliu nemetalų ir reaguoja su metalais tik šildant ir labai lėtai. Reakcija yra labai grįžtama ir endoterminė. Jodas yra tirpus vandenyje, ir net tada, kai šildomas ji nesioksiduoja, todėl "jodo vanduo" neegzistuoja. Jodo gali būti ištirpinta tirpalu ir taip gaunant sudėtingus jodidai anionov.Astat reaguoja su vandenilio ir metallami.Himicheskaya veikla halogenų fluoru, jodo paeiliui sumažintas. Kiekvienas halogenas pakeičia jo junginius su metalais arba vandeniliu, i. E. kiekvienas halogenas kaip paprasta medžiaga gali oksiduoti bet kurio iš šių halogenų halogeno joną.