Kas yra alotropija?
Kas yra alotropija?
Allotropija yra cheminių elementų sugebėjimas būti dviejų ar kelių paprastų medžiagų pavidalu. Jis yra susijęs su kitokiu skaičiumi atomų molekulėje arba su kristalų grotelių struktūra.
Alotropija
Yra daugiau nei 400 allotropiniųpaprastųjų medžiagų veislės. Tačiau tikslią priežastį, kodėl paaiškėjo tokio pobūdžio pakeitimai, dar nebuvo atskleista. Į pertvarkius tokių molekulių, kurios paprastai sudaro kitu numeriu atomų ir kristalų gardelės, ir todėl skirtingų fizikinių savybių šių medžiagų. Surasta allotropic modifikavimo arseno, stroncio, seleno, stibio, aukštoje temperatūroje - Geležies ir daug kitų elementų. Tyrimas dėl alotropijos yra labiau ryškus nemetaluose. Išimtys yra halogenai ir kilniosios dujos bei pusmečiai.Alotropiniai modifikacijos
- fosforas. Ištirti 11 allotropinių fosforo modifikacijų, tarp jų baltos, raudonos ir juodos. Visi jie skiriasi fizinėmis savybėmis. Baltas fosforas šviečia tamsoje ir gali užsiliepsnoti, o raudona neužsidega, neturi švytėjimo ir nėra nuodų. - anglies. Ilgą laiką buvo nustatyta, kad deginant deimantų ir anglis susidaro anglies dioksidas. Tai reiškia, kad jų sudėtyje yra vienas ir tas pats elementas - anglis. Karbonas turi daugybę privalomų atomų formų, todėl neįmanoma tiksliai pasakyti apie jo modifikacijų skaičių. Labiausiai žinomi yra grafitas, deimantas, karabinas, londdaleitas, anglies fulerenas. - Siera. Panašus skirtumas būdingas dviejų sieros rūšių molekulėms. Skirtumas tarp sieros molekulių yra ta, kad vienos sieros atomai sudaro aštuonių narių žiedą, o šešiavalenčios molekulės yra išdėstytos linijinėse 6 sieros atomų grandinėse. Normaliomis sąlygomis visi sieros modifikacijos paverčiami rombomis. - Deguonis. Deguonis turi du allotropinius modifikacijas: deguonį ir ozoną. Deguonis yra bespalvis ir bekvapis. Ozonas turi specifinį kvapą, šviesiai raudonos spalvos ir yra baktericidinė medžiaga. - Boras. Boras turi daugiau nei 10 allotropinių modifikacijų. Yra amorfinis boras rudų miltelių pavidalo ir juodos kristalinės formos. Šių medžiagų fizinės savybės yra skirtingos. Taigi amorfinio boro reaktyvumas yra daug didesnis nei kristalinio boro reaktyvumas. - silicis. Du strypai modifikuoti silicio yra amorfiniai ir kristaliniai. Yra polikristalinis ir monokristalinis silicis. Jų skirtumas slypi kristalų tinklelių struktūroje. - stibio. Buvo ištirtos keturios metalinės ir trys amorfinės allotropinės stibio modifikacijos: sprogstamosios, juodos ir geltonos. Metalo modifikacijos egzistuoja esant skirtingam slėgiui. Iš amorfinio, stabiliausios formos yra sidabriškai balta su melsvu atspalviu.
