1 patarimas. Kokia yra cheminė struktūra

1 patarimas. Kokia yra cheminė struktūra



Chemijos struktūros teorija yra teorija, kuriJi apibūdina tvarką, pagal kurią atomai yra išdėstomos nuolatinės organinių medžiagų molekulių, kurios turi abipusį įtaką atomais, viena nuo kitos, ir tai, kas cheminės ir fizinės savybės medžiaga, gaunama iš šią procedūrą bei abipusio įtakos.





Kokia yra cheminė sudėtis

















Pirmą kartą šią teoriją pateikė garsusRusų chemikas A. M. Butlerovas 1861 m. Savo pranešime "Dėl cheminės medžiagos struktūros". Jos pagrindinės nuostatos gali būti apibendrinti taip: - atomų, kurie sudaro organinės molekulės yra prijungtas ne chaotiškas ir teisinga tvarka, atsižvelgiant į jų valentingumas; - savybės organinių molekulių priklauso ne tik nuo pobūdį ir skaičių jų sudedamųjų atomų, bet ir cheminė struktūra iš molekulių, - kiekviena formulė yra organinė molekulė, atitinka izomerų skaičius; - kiekvienas formulė yra organinė molekulė, suteikia savo fizikinių ir cheminių savybių idėja - visi organinės molekulės esamų narys abiejų tarpusavyje sujungtų ir nesusijungtų atomų tarpusavio įtaka. Tuo metu Butlerovo teorija buvo tikras proveržis. Ji leidžia aiškiai ir tiksliai paaiškina daug taškų liko neaišku, ir leido nustatyti erdvinį išdėstymą atomų molekulėje. teorija yra teisinga buvo pakartotinai patvirtinta Butlerova kurie sintetina daug organinių junginių, anksčiau nežinoma, taip pat kelių kitų tyrėjų (pvz, Kekule, nominuotas prielaida apie benzo "žiedas" struktūrą) Tai, savo ruožtu, prisideda prie greito vystymosi organinės chemijos, ypač viskas jo prasme - chemijos pramonė. Kuriant teoriją Butlerova J. van't Hoff ir J. Le Bel prielaida, kad keturių anglies valentingumai yra aiškiai erdvinė orientacija (kuris pats anglies atomas įsikūręs Tetraedras ir jos valentinės obligacijų, pavyzdžiui, "dėmesio" į figūros viršūnių centras). Remiantis šia prielaida, sukurta nauja organinės chemijos sekcija - stereochemija. Žinoma, cheminės struktūros teorija XIX a. Pabaigoje negalėjo paaiškinti fizinės ir cheminės abiejų atomų įtakos pobūdžio. Tai buvo padaryta tik XX a. Pirmojoje pusėje, atradus atomo struktūrą ir įvedus "elektroninio tankio" sąvoką. Tai elektronų tankio poslinkis, kuris paaiškina abiejų atomų įtaką vieni kitiems.
























2 patarimas: kokie yra gana paprasti skaičiai?



Abipusis pagrindinis skaičius yra matematinė sąvoka, kurios negalima supainioti su paprastais skaičiais. Bendra tarp dviejų sąvokų yra tik tai, kad abu jie tiesiogiai susiję su padalijimu.





Matematikos pamoka







Paprasta matematika vadinama skaičiumikuris gali būti suskirstytas tik į vieną ir į save. 3, 7, 11, 143 ir net 1 111 111 yra visi paprastieji skaičiai, kiekvienas iš kurių turi šią nuosavybę atskirai. Norėdami kalbėtis apie abipusiai paprastus skaičius, turi būti bent du iš jų. Ši sąvoka charakterizuoja bendrą požymį iš kelių skaičių.

Santariškai paprastų skaičių apibrėžimas

Tarpusavyje paprasti yra tie skaičiaineturite bendro dalininko, neatsižvelgdami į jį, pavyzdžiui, 3 ir 5. Tokiu atveju kiekvienas skaičius atskirai gali būti nelengva savaime. Pvz., skaičius 8 netaikomas, nes jį galima suskirstyti į 2 ir 4, bet 8 ir 11 yra palyginti paprasti skaičiai. Čia nustatoma, kad nėra bendro dalininko, o ne atskirų skaičių savybių. Vis dėlto du ar daugiau paprastieji skaičiai visada yra abipusiškai paprasti. Jei kiekvienas iš jų yra suskirstytas į tik vieną ir į save, tai negali būti bendras daliklis. Tarpusavyje suprantamų skaičių atveju yra specialus žymėjimas horizontalaus segmento forma ir ant jo nukreiptas statmenas. Tai koreliuoja su statmenų tiesių, neturinčių bendros krypties, savybes, nes šie skaičiai neturi bendro dalininko.

Pairwise abipusiai paprasti skaičiai

Galbūt palyginti paprasti skaičiai,iš kurios galite atsitiktinai pasiimti bet kuriuos du skaičiai, ir jie būtinai bus abipusiškai paprasti. Pavyzdžiui, 2, 3 ir 5: bendras daliklis neturi nei 2, nei 3, nei 2 ir 5, nei 5 ir 3. Tokie skaičiai vadinami poriniais santykinai svarbiausiais. Ne visada abipusiai paprastieji skaičiai yra poriniai abipusiai svarbūs. Pavyzdžiui, skaičiai 15, 20 ir 21 yra abipusiškai paprastieji skaičiai, tačiau jų negalima pavadinti pora santykinai pirminiu, nes 15 ir 20 yra padalinti į 5, o 15 ir 21 yra padalinti į 3.

Tarpusavio skaičių taikymas

Į grandinę perkeliamas, kaip taisyklė, kiekisgrandinės grandinės ir žiedinės dantos yra išreiškiamos abipusiu skaičiumi. Dėl to kiekvienas dantis paliečia kiekvieną grandinės grandį, mechanizmas nešioja mažiau. Yra dar įdomiau abipusiškai svarbių skaičių savybė. Būtina parengti stačiakampį, kurio ilgis ir plotis išreiškiami abipusiškai svarbiais skaičiais, ir atkreipia spindulį iš kampo viduje stačiakampyje 45 laipsnių kampu. Spinduliuotės su stačiakampio šonu kontakto taške reikia atkreipti dar vieną spindulį, esantį 90 laipsnių kampu į pirmąjį, atspindį. Tokių atspindžių spindulių sukūrimas po laiko, galite gauti geometrinį modelį, kurio bet kuri struktūra yra panaši į visą. Matematikos požiūriu šis modelis yra fraktas.









3 patarimas. Kas yra žmogaus virškinimo sistema



Asmuo turi gyventimaistinės medžiagos: baltymai, amino rūgštys, monosacharidai ir panašūs. Visa tai maiste, bet sudėtingoje, mažai virškinama forma. Kad ląstelės gautų reikiamas medžiagas, maistas turi būti padalintas. Ši užduotis atliekama virškinimo sistemoje sistema.





Kas yra žmogaus virškinimo sistema?







Virškinimas yra mechaninis procesasmaisto perdirbimas ir jo cheminis skilimas į tirpias, lengvai virškinamas medžiagas, kurios po kraujo pernešamos į kūno ląsteles. Organų rinkinys, atliekantis šį procesą, vadinamas virškinimo sistema. Jo struktūriniai vienetai yra virškinimo kanalas ir virškinimo liaukas. Virškinimo kanalas susideda iš šių dalių: burnos ertmės, ryklės, stemplės, skrandžio, storosios ir plonosios žarnos. Mažos virškinimo liaukos dideliais kiekiais laikomos organų gleivinėse, užsiimančiose maisto perdirbimu. Ir didelės liaukos, tokios kaip seilių, kasos ir kepenys, yra už virškinimo trakto, o išilgai kanalų išskiria fermentines sultis į savo ertmę. Virškinimo liaukų sultyse yra fermentų, kurie katalizuoja griežtai apibrėžtas reakcijas: kai kurios fermentų grupės skaido baltymus, antras - riebalus, o trečias - angliavandenius. Virškinimo sistema kūne teises atlieka tris funkcijas: sekrecijos, variklis ir vsasyvatelnuyu.Sekretornaya funkcija yra chemiškai apdorotas maistas sultys, kurios gamina virškinimo liaukos. Kaip rezultatas, kompleksinių angliavandenių, riebalų ir baltymų yra suskirstyti į paprastus tirpių monomerų galinčių prasiskverbti per ląstelių membrany.Dvigatelnaya funkcija pasiekiama per peristaltiką (sumažinimas sienų raumenis) iš virškinamojo trakto. Ir tai skatina išsamų susimaišytų maisto į savo iš anksto nuo vieno skyriaus prie sistemos drugoy.Posle proceso virškinti maisto medžiagas žinoma patekti į limfos ir kraujo tekėjimą per tam tikras gleivinės virškinimo kanalą. Ir taip atlikti įsisavinimo funktsiya.Tak kaip virškinimo organų nėra tiesioginio stebėjimo, ir buvo sukurta įvairių metodų tyrimo: rentgeno, ultragarso diagnostika, biopsiją, laboratorinius metodus ir kt.









4 patarimas: kas yra inertinės dujos



Inertinės dujos periodinėje lentelėje yra elementaipagrindinis VIII grupės pogrupis: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas, pastarasis yra radioaktyvus elementas. Jie taip pat vadinami garbingomis dujomis.





Kas yra inertinės dujos







Elektroninė inertinių dujų struktūra

Visos inertinės dujos yra visiškai stabiliosišorinio elektroninio lygio konfigūracija: helium yra dubletas, likusios dujos turi oktetą. Kiekviena iš jų užbaigiama atitinkamu laikotarpiu periodinėje lentelėje.

Inertinės dujos gamtoje

Visos inertinės dujos, išskyrus radioaktyvią radoną,galima rasti atmosferos ore. Helis yra labiausiai paplitęs kosminės erdvės po vandenilio elementas. Saulė yra 10%, sudaryta iš šitų tauriųjų dujų, susidariusių iš vandenilio reakcijos branduolio sintezės su išleidimo positronai ir antineutrinos.

Kilniųjų dujų fizinės savybės

Inertinės dujos yra monatominėsmolekulės. Esant normalioms sąlygoms, helio, neono, argono, kriptono ir ksenono dujos be spalvos ir kvapo, blogai tirpsta vandenyje. Kuo didesnis jų atominis skaičius, tuo aukštesnis virimo taškas ir lydymosi temperatūra. Heliumas turi unikalių savybių: jis išlieka skystas net žemoje temperatūroje iki absoliutaus nulio be kristalizacijos. Helio kristalizacija galimas tik esant 25 atmosferos slėgiui. Be to, šios dujos turi žemiausią visų medžiagų virimo temperatūrą.

Kilniųjų dujų cheminės savybės

Ilgą laiką buvo manoma, kad inertinės dujos apskritainesudaro jungtys. Tačiau eksperimentiniu būdu esant specialioms sąlygoms buvo gauti fluoridai ir ksenono oksidai, kurių buvimą numatė teoretikas Linusas Paulingas.

Kaip naudoti inertines dujas

Dėka jo išskirtinės fizikines-chemines savybessavybės inertinių dujų yra plačiai naudojami mokslo ir inžinerijos. Tokiu būdu, su skystu helio pagamintos labai žemą temperatūrą, ir apie helio ir deguonies mišinio, esant 4 santykiu: 1 yra naudojamas kaip dirbtinio kvėpavimo atmosferos vodolazov.Poskolku helio - lengviausias dujų po vandenilio, jie yra dažnai užpildo dirižablių, balionai ir zondai. Jo Kėlimo jėga lygi 93% lifto vodoroda.Neon, argono, kriptono ir ksenonui yra naudojami apšvietimo technologiją - dujų išlydžio vamzdelių gamybą. Kai elektros srovė yra perduodama per pripildytu vamzdeliu su neoninėmis arba argono dujų pradeda švytėti, ir šio šviesos iš spalva priklauso nuo gaza.Argon slėgio kaip brangiausią inertinių dujų yra naudojama siekiant sukurti inertinei atmosferai cheminių reakcijų metu, kurių produktai sąveikauja su deguonimi.








5 patarimas: kas yra atominė orbitė



Bet kokia gamtos medžiaga yra mažiausiadalelės, vadinamos atomai. Jų matmenys yra tokie maži, kad iš esmės šios dalelės niekada nebuvo matomos, o duomenys apie jų struktūrą ir savybes buvo pagrįsti daugybe eksperimentų, naudojant įvairius sudėtingus instrumentus.





Atominiai orbitaliai







Atomo struktūra

Atomas susideda iš dviejų pagrindinių dalių: šerdis ir elektronų apvalkalas. Savo ruožtu branduolys yra protonų ir neutronų derinys, kuris kartu vadinamas nukleonais; Branduolio elektronų apvalkalas susideda tik iš elektronų. Branduolys turi teigiamą krūvį, apvalkalas yra neigiamas, ir kartu jie sudaro elektra neutralų atomą.

Istorija

Kaip jau minėta anksčiau, atomas susideda iš branduolio irelektronai juda aplink jį. Dažnai, norint supaprastinti atominių schemų brėžinius, manome, kad elektronai sukasi apskritimo orbitose, kaip saulės sistemos planetos aplink saulę. Šis ryškus modelis buvo pasiūlytas 1911 m. Išskirtinio anglų fiziko Ernesto Rutherfordo. Tačiau tai nebuvo įmanoma įrodyti eksperimentu, o terminas "orbitė" buvo palaipsniui atsisakyta. Jau XX a. 30-ųjų pradžioje buvo galutinai nustatyta, kad atomo elektronas neturi aiškios judesio trajektorijos. Būtent tada amerikiečių fiziko Roberto Mullikeno ir vokiečių fiziko Maxo Borno kūriniuose pradėjo pasirodyti naujas terminas - orbitalas - suderintas ir arti orbitoje.

Elektroninis debesys

Elektroninis debesis yra visas taškų rinkinys,kuriame elektronas kelia tam tikrą laiką. To regionas elektronų debesis, kuriame elektronas pasirodė dažniau, yra orbitos. Dažniausiai, pateikdami šio termino apibrėžimą, pasakykite, kad tai yra atomo vieta, kur labiausiai tikėtina elektrono vieta. Čia labai svarbus žodis "tikriausiai". Iš principo, elektronas gali būti bet kurioje atomo dalyje, bet tikimybė, kad jis suras kažkur už orbitylių ribų, yra labai mažas, todėl dažniausiai manoma, kad orbitalas yra apie 90% elektronų debesies. Grafiškai vaizduojamas orbitalas paviršiaus pavidalu, kuris apibūdina regioną, kuriame labiausiai tikėtina elektrono išvaizda. Pvz., Vandenilio atomo orbitale yra sferinė forma.

Tipai orbitalių

Šiuo metu mokslininkai nustato penkis tipusOrbita: s, p, d, f ir g. Jų formos buvo apskaičiuotos pagal kvantinės chemijos metodus. Orbitalės egzistuoja nepriklausomai nuo to, ar elektronų jiems ar ne, ir kiekvieno elemento, dabar žinomas atomai, turi pilną modernus chemijos orbitaley.V Orbital "yra viena iš pagrindinių sąvokų, kuri leidžia jums ištirti formavimo cheminių obligacijų procesus.








6 taryba: kas yra valence



Valence - vienas iš pagrindinių terminų, vartojamų 2008 mchemijos struktūros teorija. Ši koncepcija nustato atomo sugebėjimą sudaryti cheminius ryšius ir kiekybiškai nurodo jungčių, kuriose jis dalyvauja, skaičių.





Kas yra valence








Instrukcijos





1


Valence (iš lotynų kalbos. valentija - "galia") yra atomo sugebėjimo prisirišti prie kitų atomų sugebėjimas rodyti, sudarant su jomis cheminius ryšius molekulėje. Bendras obligacijų, kuriose gali dalyvauti atomas, skaičius yra lygus jo neskaidytų elektronų skaičiui. Tokios obligacijos vadinamos kovalentinėmis obligacijomis.





2


Nesuporuotieji elektronai yra laisvieji elektronaiišorinis apvalkalas atomo, kuris sujungtas su kito atomo išoriniais elektronais. Kiekviena tokia pora vadinama elektronu, ir tokie elektronai yra valence. Tuo remiantis, valentingumo apibrėžimas gali skambėti taip: tai yra elektronų porų, per kurias tam tikras atomas yra susijęs su kitais atomais, skaičius.





3


Valence Atomas schematiškai parodytas struktūrin ÷ se chemin ÷ se formul ÷ se. Jei tokios informacijos nereikia, naudojamos paprasčiausios formulės, kurių valentingumas nenurodytas.





4


Didžiausia cheminės medžiagos valencevienos grupinės periodinės sistemos elementai, kaip taisyklė, yra lygūs grupės eiliniam numeriui. Skirtinguose cheminiuose junginiuose vieno elemento atomai gali turėti skirtingas vertes. Neatsižvelgiama į gautų kovalentinių ryšių poliškumą, todėl valence neturi ženklo. Jis negali būti nei nulinis, nei neigiamas.





5


Kiekybinis bet kurio cheminio elemento matasįprasta atsižvelgti į monovalentinių vandenilio atomų ar dvivalentių deguonies atomų skaičių. Tačiau, nustatant valentingumą, taip pat galima naudoti kitus elementus, kurių valentingumas yra gerai žinomas.





6


Kartais valentingumo samprata yra identifikuojamaterminas "oksidacijos laipsnis", bet tai nėra tiesa, nors kai kuriais atvejais šie rodikliai yra vienodi. Oksidacijos laipsnis - formalią terminas, reiškiantis galimą mokestį, kuris būtų gavęs atomas, jeigu jos elektronų elektronų porų persikėlė į daugiau elektriškai neigiamą atomų. Iš oksidacijos mokesčio laipsnis išreiškiamas vienetais, ir gali turėti ženklą skirtingai Valentingumas. Šis terminas buvo pratęstas neorganinio chemijos, nes neorganiniai junginiai sunku spręsti apie valentingumus. Valence Jis taip pat naudojamas organinėje chemijoje, nes dauguma organinių junginių turi molekulinę struktūrą.











7 patarimas: kas yra joninis ryšys?



Jonų klijavimas yra viena iš veisliųcheminis ryšys, atsirandantis tarp priešpriešinio elektrolizinio ir elektroragatyvinio elemento jonų. Kaip gerai žinomi, jonai yra dalelės, turinčios teigiamą ar neigiamą įkrovą, kurios susidaro iš atomų atšokus ar prijungus elektronus.





Kas yra joninis ryšys?







Jei elektronas yra duotas, jis yra teigiamasužpildytas katijonas, jei jis yra pridėtas, susidaro neigiamai įkrautas anijonas. Grąža ar pritvirtinimas vyksta atominės cheminės reakcijos metu. Reakcijos metu elektrolizinio elemento atomas, turintis nedaug elektronų išoriniame elektroniniame lygmenyje, atleidžia juos, taip pereidamas prie stabilaus katijono būklės. Na, elektromagnetinio elemento atomas, kuris, atvirkščiai, turi daug išorinių elektronų, priima juos, tokiu būdu konvertuojasi į stabilesnę anijono būseną. Taip atsiranda joninė obligacija. Žinoma, sąvokos "duoti" ir "priimti" tam tikru mastu yra sąlygiškos, nes nėra elektronų visiško sugrįžimo ir priėmimo. Tai yra tik elektronų tankio perkėlimas iš elektropositinio atomo iki elektrodavimosi atomo į didesnį ar mažesnį laipsnį. Taigi, bet kokia joninė obligacija vienu metu gali būti laikoma kovalentine. Apsvarstykite joninį ryšį gerai žinomos bendrosios druskos - natrio chlorido, NaCl pavyzdyje. Natrio atomas, turintis vieną elektroną ant išorinio sluoksnio ir chloro atomą, atitinkamai turi septynis išorinius elektronus. Pasibaigus obligacijos susidarymui, jie transformuojasi į teigiamus ir neigiamai įkrautus jonus, kurių kiekvienas turi aštuonius elektronus ant išorinių korpusų. Taigi šie jonai yra stabilioje būsenoje. Kiekvienas šios medžiagos jonas yra susijęs elektrostatinės sąveikos su kitais jonais jėgomis. Jėga mažėja proporcingai atstumo kvadrato didėjimui (pagal Kulombo įstatymą). Todėl jonų ryšys neturi vadinamosios "erdvinės orientacijos", todėl medžiagos, kurių atomai sujungiami šia jungtimi, neturi molekulinės struktūros. Jie sudaro joninius kristalinius groteles, turi daug lydymosi ir virimo taškų, o jų sprendimai yra elektrai laidūs.









8 patarimas: kas yra citoplazma



Citoplazma yra labai svarbus korinio komponentas. Pusiau skystoje vidinėje aplinkoje yra organelės, atsakingos už ląstelės gyvybines funkcijas. Citoplazmo judumas skatina organizmo sąveiką tarpusavyje. Tai leidžia atsirasti intracellular metabolizmo procesų.





Kas yra citoplazma?







Bet kokia gyvoji ląstelė yra jos sudėtyjecitoplazma. Tai pusiau skystas. Citoplazmoje ir branduolio visų išdėstytų organoidus kletki.Svoe pavadinimas Citoplazmos trunka nuo dviejų graikiškų žodžių - cyto (ląstelių) ir į plazmoje (fashioned) .Vyazky vandeninio tirpalo organinių medžiagų ir jų druskos, sudarantys citoplazmos didžiąją - vadinamas hyaloplasm. Jame yra organelės, atliekančios įvairias funkcijas. Hyaloplasm prasiskverbė sistemos baltymų gijų, vadinamų tsitoskeletom.Fiziko-cheminė sudėtis skiriasi citoplazmiškai labilumas nuolat keičiasi fizinę ir cheminę sistemą, kurį charakterizuoja šarminės reakcijos. Citoplazmoje dauguma fiziologinių ląstelių procesų praeina. Šioje vietoje, juda naujai susintetintas baltymus šiems pačių ląstelių, gautų iš kitų gyvojo veschestva.V citoplazmos ir Organelės funkcijoms, tokie kaip Goldžio, mitochondrijų, plastidė ribosomos, endoplazminiame retikuliaraus, lizosomas, organoidus ir dr.Odna judėjimo modernių teorijos punktų , kad citoplazma yra tam tikras korinio kvantinis kompiuteris. Jis reguliuoja visus fiziologinius procesus, kurie vyksta ląstelėje metabolizmas ney.Vse tapo citoplazmoje procesus. Vienintelė išimtis yra nukleino rūgščių sintezė, ji atsiranda branduolyje. Branduolio kontrolei citoplazma gali augti ir daugintis. Net jei kai kurie iš jų ištrinami, tai gali atsigauti. Citoplazmoje išskiriami du sluoksniai. Išorinis - ectoplasm. Tai yra labiausiai klampus. Vidinis endoplazmas. Tai yra tai, kad yra pagrindiniai organeliai. Viena svarbiausių citoplazminių savybių yra gebėjimas judėti. Dėl to organelės susieja vienas su kitu ir vyksta jų intracellular sąveika.










Susiję vaizdo įrašai










0