LovesTheTeam.com

Jums reikės

• - periodinė lentelė Mendelejevo universitetas;
• - druskos tirpumo lentelė;
• - valentingumo samprata.

Instrukcijos

1

Apsvarstykite periodinę cheminių medžiagų lentelęelementai D. I. Менделеева. Pamatysite, kad visi ten esantys elementai yra suskirstyti į grupes. Kiekviena grupė užima tam tikrą stulpelį. Viršutinėje lentelės eilutėje pamatysite romėniškus skaitmenis. Jie žymi grupės numerį ir tuo pačiu metu yra kiekviename stulpelyje įrašytų elementų valencijos rodiklis.

2

Prisiminti, kas yra valence. Tai yra tam tikro cheminio elemento atomų sugebėjimas atsisakyti ar priimti elektronus, tokiu būdu jungiantis su kitų elementų atomais. Kai kurie elementai dažniausiai išskiria elektronus, kiti imasi. Priklausomai nuo to, jie klasifikuojami kaip oksidatoriai arba reduktoriai. Atskyrimas kai kuriais atvejais yra sąlyginis. Kai kurie elementai skirtinguose junginiuose turi skirtingas vertes. Rašydami formulę, atkreipkite dėmesį, kad verte yra didesnis elementui, kuris yra aukščiau esančioje lentelėje ir dešinėje pusėje.

3

Nustatykite, kokio ryšio tipas turėsitesusidoroti su cheminės formulės ruošimu. Ryšiai gali būti dvejetainiai. Paprastai jie susideda iš dviejų elementų. Antrasis tipas apima druskas, rūgštis ir bazes. Prisiminkite, kokias savybes turi kiekviena iš šių grupių.

4

Formulė Dvejetainis prisijungimas pagrįstasperiodinė lentelė D. I. Менделеева. Nustatykite, kuris iš junginyje esančių medžiagų yra metalas ir kuris yra nemetalo. Iš lentelės pažiūrėkite į kiekvieno iš šių elementų vertingumą. Elemento vieta formulėje priklauso nuo to. Anksčiau yra įprasta rašyti metalą ar elementą, kurio valence yra mažesnė. Parašykite abu elementus nuosekliai. Pažvelkite į stalą, kiek elektronų gali duoti arba priimti kiekvieną iš jų.

5

Nustatykite, kiek nuorodųkad sistema taptų stabilia. Norėdami tai padaryti, įrašykite abu elementus greta. Žemiau Pateikite kodai, žymintys elektronų, kad kiekvienas iš elementų gali suteikti arba užtrukti skaičių. Svarbiausia indeksai įdėti žemyn "+" arba "-", priklausomai nuo to, ar donoro arba recipiento elementas. Ne metalo yra ženklas "+" deguonies, atitinkamai, "-". Pašalinkite pliuso ir minuso ir apsikeitimo indeksus. Apskritai, paprasta dvejetainiai junginys, kurio formulė gali būti išreikštas kaip E1h E2u, kur A1 ir A2 - elementai su skirtingais valentingumo, ir x ir y - suma atomų kiekvieno reikiamo stabilios sistemos elemento.

6

Išveskite bendrą formulių kūrimo algoritmąbinariniai junginiai. Jį sudaro keturi veiksmai. Jums reikia užrašyti elementų simbolius, sudaryti valentingumą per kiekvieną iš jų, rasti mažiausiai daugybę valencijų ir padalyti rezultatą pagal kiekvieno elemento valenciją. Galutinis rezultatas yra indeksas formulėje.

7

Pažiūrėkite į druskos tirpumo lentelę. Formulė bet sudėtingų junginiai yra tie, iš sąlyginių ir faktinės paskirties katijonų ir anijonų. Pirmoji grupė apima elementus, kurie išskiria elektronus. Jie yra dešinėje lentelės stulpelyje. Kairėje pusėje matote anijonus, ty gaunamus elementus.

8

Rašykite šalia abiejų elementų arbaelementas ir grupė. Tada atlikite tą patį būdą, kaip kurdami dvejetainių sudėtinių formulių. Pirma, nustatykite, kiek elektronų elementas ar grupė gali duoti, o kiek tai turėtų duoti, norint gauti stabilią sistemą.