Viskas apie azotą kaip cheminį elementą
Viskas apie azotą kaip cheminį elementą
Azotas yra 15 elementas sąskaitojeperiodinė lentelė su simboliniu pavadinimu N. Jo atominė masė yra 14.00643 g / mol. Azotas yra gana inertinės dujos be jokios spalvos ar kvapo. Būtent šio cheminio elemento sausumos atmosfera yra apie tris keturias dalis.
Instrukcijos
1
Jo atradimas azoto yra susijęs su mokslininku HenrikuCavendish, kuris 1772 buvo įdomi patirtis - oro perduodama per karštas anglis, tada gydomi šarmo ir ketina tam tikroje likučių. Deja, nors Cavendish nesuprato, kad jis atrado naują cheminį elementą, tačiau pranešė apie eksperimento kolega Joseph Priestley. Pastarasis, savo ruožtu, galėjo surišti azoto ir deguonies naudojant elektros srovės ir paskirstytų inertinių dujų argono. Tada patirtis įlaipinami kitų chemikų laiko ir tais pačiais metais Daniel Rutherford vadinamas azoto "suteptas oras" ir parašė disertaciją, kuri turi tam tikrų stebimų savybių elemento, po kurių tapo aišku, kad azoto - atskiras ir visiškai nepriklausomas elementas.
2
Be žemės atmosferos, pasak moderniosmokslas, azotas yra dujų turbiliuose, saulės atmosferoje, taip pat keliose planetose - Urano ir Neptūno. Kalbant apie šio cheminio elemento paplitimą Saulės sistemoje, į priekį yra tik kitas trio - vandenilis, helis ir deguonis. Atitirmos toksikologinės savybės jau buvo ištirtos. Pavyzdžiui, dėl didelio elemento inercijos atmosferoje jis neturi įtakos gyvųjų būtybių organizmui, tačiau ši situacija visiškai pasikeičia padidėjusio slėgio atveju, kai azotas gali sukelti apsinuodijimą, uždusimą ir anesteziją. Nardžių karsto liga taip pat yra susijusi su pačios azoto slėgio pasikeitimu.
3
Normaliomis ir natūraliomis sąlygomis azotas, kaipjau minėta, neturi kvapo ir spalvos. Jis praktiškai netirpsta vandenyje ir turi tokį tankį - 1,2506 kg kubiniame metre. Skystis būklė elemento būtų pasiektas virimo temperatūros minus 195,8 laipsnių Celsijaus, kai azoto pradeda būti bespalvis ir kilnojamas, iš esmės kaip vanduo, skysčio. Jo tankis yra tokios būklės, - 808 kg vienam kubiniam metrui, ir tuo atveju, skysto azoto kontakto su oru jis sugeria iš deguonies. Kietojo kūno yra pasiekiami azoto esant minus 209.86 laipsnių Celsijaus, kai ji sustoja, esant jo masės panašus į sniego arba sniego baltumo kristalai.
4
Šiuolaikiniame pasaulyje azotas atsidūrė ganaįvairus naudojimas. Pavyzdžiui, tai krioterapija, kur elementas dalyvauja kaip aušinimo skystis. Naftos chemijos pramonėje azotas naudojamas įvairių talpyklų ir vamzdynų nuleidimui, jų sandarumui patikrinti esant slėgiui, taip pat prireikus didinti indėlių gamybą. Azotas rastas jo naudojimas maisto pramonėje, kur jis naudojamas kaip maisto pakaitas, vadinamas E941, naudojamas pakavimui ir saugojimui.
